Madhyamik Physical Science Chapter 6 Mock Test (Set 8): আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন
WBBSE মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান ষষ্ঠ অধ্যায় "আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন" (Ionic & Covalent Bonding)-এর ৩০টি গুরুত্বপূর্ণ MCQ প্রশ্ন। এই সেটটি পূর্ববর্তী সেটগুলির থেকে আলাদা এবং আরও গভীর অনুশীলনের জন্য তৈরি। প্রতিটি প্রশ্নের সঠিক উত্তর বাছাই করুন এবং সাথে সাথেই উত্তরটি সঠিক না ভুল দেখে নিন।
Question 1 of 30
1. তড়িৎযোজী যৌগ কাকে বলে?
ব্যাখ্যা: যে যৌগে এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয় এবং বিপরীত আধানযুক্ত আয়ন সৃষ্টি হয়ে বন্ধন গঠিত হয়, তাকে তড়িৎযোজী বা আয়নীয় যৌগ বলে।
Question 2 of 30
2. $NaCl$ যৌগে $Na$ আয়নের চার্জ কত?
ব্যাখ্যা: সোডিয়াম 1টি ইলেকট্রন বর্জন করে $Na^+$ আয়ন গঠন করে, তাই এর চার্জ +1।
Question 3 of 30
3. $MgCl_2$ যৌগে $Mg$ আয়নের চার্জ কত?
ব্যাখ্যা: ম্যাগনেশিয়াম 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে $Mg^{2+}$ আয়ন গঠন করে, তাই এর চার্জ +2।
Question 4 of 30
4. $Al_2O_3$ যৌগে $Al$ আয়নের চার্জ কত?
ব্যাখ্যা: অ্যালুমিনিয়াম 3টি ইলেকট্রন বর্জন করে $Al^{3+}$ আয়ন গঠন করে, তাই এর চার্জ +3।
Question 5 of 30
5. $CaO$ যৌগে $O$ আয়নের চার্জ কত?
ব্যাখ্যা: অক্সিজেন 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে $O^{2-}$ আয়ন গঠন করে, তাই এর চার্জ -2।
Question 6 of 30
6. ক্যাটায়ন (Cation) কাকে বলে?
ব্যাখ্যা: যে আয়ন ধনাত্মক আধান বহন করে (ইলেকট্রন বর্জন করে), তাকে ক্যাটায়ন বলে। যেমন- $Na^+$, $Mg^{2+}$।
Question 7 of 30
7. অ্যানায়ন (Anion) কাকে বলে?
ব্যাখ্যা: যে আয়ন ঋণাত্মক আধান বহন করে (ইলেকট্রন গ্রহণ করে), তাকে অ্যানায়ন বলে। যেমন- $Cl^-$, $O^{2-}$।
Question 8 of 30
8. সোডিয়াম ($Na$) কী ধরনের আয়ন গঠন করে?
ব্যাখ্যা: সোডিয়াম ইলেকট্রন বর্জন করে $Na^+$ (ধনাত্মক আধান) গঠন করে, তাই এটি ক্যাটায়ন।
Question 9 of 30
9. ক্লোরিন ($Cl$) কী ধরনের আয়ন গঠন করে?
ব্যাখ্যা: ক্লোরিন ইলেকট্রন গ্রহণ করে $Cl^-$ (ঋণাত্মক আধান) গঠন করে, তাই এটি অ্যানায়ন।
Question 10 of 30
10. ধাতু সাধারণত কী ধরনের আয়ন গঠন করে?
ব্যাখ্যা: ধাতুগুলির তড়িৎ ধনাত্মকতা বেশি হওয়ায় এরা ইলেকট্রন বর্জন করে ক্যাটায়ন গঠন করে।
Question 11 of 30
11. অধাতু সাধারণত কী ধরনের আয়ন গঠন করে?
ব্যাখ্যা: অধাতুগুলির তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি হওয়ায় এরা ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়ন গঠন করে।
Question 12 of 30
12. আয়নীয় বন্ধনে কোন ধরনের মৌল অংশগ্রহণ করে?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় বন্ধন সাধারণত একটি ধাতু (যা ইলেকট্রন দান করে) ও একটি অধাতুর (যা ইলেকট্রন গ্রহণ করে) মধ্যে গঠিত হয়।
Question 13 of 30
13. সমযোজী বন্ধনে কোন ধরনের মৌল অংশগ্রহণ করে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী বন্ধন সাধারণত দুটি অধাতুর মধ্যে গঠিত হয়, যারা ইলেকট্রন জোড় ভাগ করে নেয়।
Question 14 of 30
14. তড়িৎযোজী যৌগের উদাহরণ কোনটি?
ব্যাখ্যা: $NaF$ ধাতু (Na) ও অধাতু (F) এর মধ্যে তড়িৎযোজী বা আয়নীয় বন্ধনে গঠিত।
Question 15 of 30
15. সমযোজী যৌগের উদাহরণ কোনটি?
ব্যাখ্যা: অ্যামোনিয়া ($NH_3$) নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন (উভয়ই অধাতু) এর মধ্যে সমযোজী বন্ধনে গঠিত।
Question 16 of 30
16. লিথিয়াম ফ্লোরাইড ($LiF$) এ $Li$ কী করে?
ব্যাখ্যা: লিথিয়াম (Li, বিন্যাস 2,1) তার বাইরের কক্ষের 1টি ইলেকট্রন বর্জন করে $Li^+$ আয়ন গঠন করে।
Question 17 of 30
17. বেরিলিয়াম ক্লোরাইড ($BeCl_2$) এ $Be$ কী করে?
ব্যাখ্যা: বেরিলিয়াম (Be, বিন্যাস 2,2) তার বাইরের কক্ষের 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে $Be^{2+}$ আয়ন গঠন করে।
Question 18 of 30
18. অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড ($AlCl_3$) এ $Al$ কী করে?
ব্যাখ্যা: অ্যালুমিনিয়াম (Al, বিন্যাস 2,8,3) তার বাইরের কক্ষের 3টি ইলেকট্রন বর্জন করে $Al^{3+}$ আয়ন গঠন করে।
Question 19 of 30
19. সোডিয়াম অক্সাইড ($Na_2O$) গঠনে কয়টি সোডিয়াম পরমাণু প্রয়োজন?
ব্যাখ্যা: অক্সিজেন 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে $O^{2-}$ গঠন করে। প্রতিটি সোডিয়াম 1টি ইলেকট্রন দান করে। তাই 2টি সোডিয়াম পরমাণু প্রয়োজন।
Question 20 of 30
20. অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড ($Al_2O_3$) গঠনে কয়টি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু প্রয়োজন?
ব্যাখ্যা: প্রতিটি অ্যালুমিনিয়াম 3টি ইলেকট্রন দান করে এবং প্রতিটি অক্সিজেন 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। চার্জ সমতা রক্ষায় 2টি Al এবং 3টি O প্রয়োজন।
Question 21 of 30
21. সমযোজী বন্ধনে ইলেকট্রন কীভাবে ভাগ হয়?
ব্যাখ্যা: সমযোজী বন্ধনে দুটি পরমাণু তাদের যোজক কক্ষের ইলেকট্রন জোড় পরস্পরের সাথে ভাগ করে নেয়।
Question 22 of 30
22. একটি সমযোজী এক-বন্ধনে কয়টি ইলেকট্রন অংশগ্রহণ করে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী এক-বন্ধনে মোট 2টি ইলেকট্রন (1 জোড়া) অংশগ্রহণ করে, প্রতিটি পরমাণু থেকে 1টি করে।
Question 23 of 30
23. একটি সমযোজী দ্বিবন্ধনে কয়টি ইলেকট্রন অংশগ্রহণ করে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী দ্বিবন্ধনে মোট 4টি ইলেকট্রন (2 জোড়া) অংশগ্রহণ করে।
Question 24 of 30
24. একটি সমযোজী ত্রিবন্ধনে কয়টি ইলেকট্রন অংশগ্রহণ করে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী ত্রিবন্ধনে মোট 6টি ইলেকট্রন (3 জোড়া) অংশগ্রহণ করে।
Question 25 of 30
25. নিচের কোন্ অণুতে সমযোজী ত্রিবন্ধন আছে?
ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেন অণুতে ($N_2$) দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী ত্রিবন্ধন ($N \equiv N$) আছে।
Question 26 of 30
26. নিচের কোন্ অণুতে সমযোজী দ্বিবন্ধন আছে?
ব্যাখ্যা: অক্সিজেন অণুতে ($O_2$) দুটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী দ্বিবন্ধন ($O=O$) আছে।
Question 27 of 30
27. নিচের কোন্ অণুতে সমযোজী এক-বন্ধন আছে?
ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেন অণুতে ($H_2$) দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী এক-বন্ধন ($H-H$) আছে।
Question 28 of 30
28. হাইড্রোজেন ক্লোরাইড ($HCl$) অণুতে কী ধরনের বন্ধন আছে?
ব্যাখ্যা: $HCl$ অণুতে H এবং Cl এর মধ্যে সমযোজী বন্ধন আছে, কিন্তু Cl বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় বন্ধনটি ধ্রুবীয় হয়।
Question 29 of 30
29. আয়নীয় যৌগের আকার কেমন?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগগুলি বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলির ত্রিমাত্রিক বিন্যাসে কেলাসাকার গঠন তৈরি করে।
Question 30 of 30
30. সমযোজী যৌগের আকার কেমন?
ব্যাখ্যা: সমযোজী যৌগ পৃথক অণু হিসেবে থাকে। যেমন- $H_2O$, $CH_4$, $CO_2$ ইত্যাদি।
🎉 পরীক্ষা সম্পন্ন হয়েছে!
Madhyamik Physical Science Chapter 6 (Set 8) মক টেস্টে আপনার অর্জিত ফলাফল:
0/30
চমৎকার প্রচেষ্টা!