Madhyamik Physical Science Chapter 6 Mock Test (Set 7): আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন
WBBSE মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান ষষ্ঠ অধ্যায় "আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন" (Ionic & Covalent Bonding)-এর ৩০টি গুরুত্বপূর্ণ MCQ প্রশ্ন। এই সেটটি পূর্ববর্তী সেটগুলির থেকে আলাদা এবং আরও গভীর অনুশীলনের জন্য তৈরি। প্রতিটি প্রশ্নের সঠিক উত্তর বাছাই করুন এবং সাথে সাথেই উত্তরটি সঠিক না ভুল দেখে নিন।
Question 1 of 30
1. লুইস ডট গঠন (Lewis dot structure) কে প্রবর্তন করেন?
ব্যাখ্যা: মার্কিন রসায়নবিদ গিলবার্ট এন লুইস 1916 সালে পরমাণুর যোজক কক্ষের ইলেকট্রনকে বিন্দুর মাধ্যমে দেখানোর পদ্ধতি প্রবর্তন করেন।
Question 2 of 30
2. লুইস ডট গঠনে ইলেকট্রনকে কীভাবে দেখানো হয়?
ব্যাখ্যা: লুইস ডট গঠনে পরমাণুর প্রতীককে কেন্দ্র করে তার চারপাশে যোজক কক্ষের ইলেকট্রনগুলিকে বিন্দুর মাধ্যমে দেখানো হয়।
Question 3 of 30
3. সোডিয়ামের (Na, পারমাণবিক সংখ্যা 11) লুইস ডট গঠনে কয়টি বিন্দু থাকে?
ব্যাখ্যা: সোডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8,1। এর যোজক কক্ষে 1টি ইলেকট্রন থাকে, তাই লুইস ডট গঠনে 1টি বিন্দু থাকে।
Question 4 of 30
4. ক্লোরিনের (Cl, পারমাণবিক সংখ্যা 17) লুইস ডট গঠনে কয়টি বিন্দু থাকে?
ব্যাখ্যা: ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8,7। এর যোজক কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে, তাই লুইস ডট গঠনে 7টি বিন্দু থাকে।
Question 5 of 30
5. অক্সিজেনের (O, পারমাণবিক সংখ্যা 8) লুইস ডট গঠনে কয়টি বিন্দু থাকে?
ব্যাখ্যা: অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস 2,6। এর যোজক কক্ষে 6টি ইলেকট্রন থাকে, তাই লুইস ডট গঠনে 6টি বিন্দু থাকে।
Question 6 of 30
6. কার্বনের (C, পারমাণবিক সংখ্যা 6) লুইস ডট গঠনে কয়টি বিন্দু থাকে?
ব্যাখ্যা: কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস 2,4। এর যোজক কক্ষে 4টি ইলেকট্রন থাকে, তাই লুইস ডট গঠনে 4টি বিন্দু থাকে।
Question 7 of 30
7. নাইট্রোজেনের (N, পারমাণবিক সংখ্যা 7) লুইস ডট গঠনে কয়টি বিন্দু থাকে?
ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস 2,5। এর যোজক কক্ষে 5টি ইলেকট্রন থাকে, তাই লুইস ডট গঠনে 5টি বিন্দু থাকে।
Question 8 of 30
8. অ্যামোনিয়া ($NH_3$) অণুতে বন্ধন কোণ কত?
ব্যাখ্যা: অ্যামোনিয়া অণুতে নাইট্রোজেনের একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকায় বন্ধন কোণ $109.5^\circ$ থেকে কমে $107^\circ$ হয়।
Question 9 of 30
9. জল ($H_2O$) অণুতে বন্ধন কোণ কত?
ব্যাখ্যা: জল অণুতে অক্সিজেনের দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকায় বন্ধন কোণ $109.5^\circ$ থেকে কমে $104.5^\circ$ হয়।
Question 10 of 30
10. মিথেন ($CH_4$) অণুতে বন্ধন কোণ কত?
ব্যাখ্যা: মিথেন অণুতে কার্বনের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় না থাকায় বন্ধন কোণ হয় $109.5^\circ$।
Question 11 of 30
11. জল ($H_2O$) অণুতে অক্সিজেনের কয়টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে?
ব্যাখ্যা: অক্সিজেনের যোজক কক্ষে 6টি ইলেকট্রন থাকে। 2টি হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধন গঠনে ব্যবহৃত হয়, বাকি 4টি ইলেকট্রন (2 জোড়া) নিঃসঙ্গ জোড় হিসেবে থাকে।
Question 12 of 30
12. কার্বন টেট্রাক্লোরাইড ($CCl_4$) অণুর জ্যামিতিক আকৃতি কীরূপ?
ব্যাখ্যা: $CCl_4$ অণুতে কার্বনের চারপাশে 4টি ক্লোরিন পরমাণু চতুষ্তলকীয় (Tetrahedral) আকৃতি গঠন করে।
Question 13 of 30
13. অ্যামোনিয়া ($NH_3$) অণুর জ্যামিতিক আকৃতি কীরূপ?
ব্যাখ্যা: অ্যামোনিয়া অণুর আকৃতি পিরামিডীয় (Pyramidal), কারণ নাইট্রোজেনের একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় শীর্ষে থাকে।
Question 14 of 30
14. জল ($H_2O$) অণুর জ্যামিতিক আকৃতি কীরূপ?
ব্যাখ্যা: জল অণুর আকৃতি কৌণিক বা V-আকৃতির, কারণ অক্সিজেনের দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বন্ধন কোণকে সংকুচিত করে।
Question 15 of 30
15. কার্বন ডাই অক্সাইড ($CO_2$) অণুর জ্যামিতিক আকৃতি কীরূপ?
ব্যাখ্যা: $CO_2$ অণু সরলরৈখিক (Linear), কারণ কার্বনের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই এবং অণুটি প্রতিসাম্য।
Question 16 of 30
16. আয়নীয় যৌগের স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কেমন হয়?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগে আয়নগুলির মধ্যে তীব্র আকর্ষণ বল থাকায় এদের স্ফুটনাঙ্ক খুব বেশি হয়।
Question 17 of 30
17. সমযোজী যৌগের স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কেমন হয়?
ব্যাখ্যা: সমযোজী যৌগের অণুগুলির মধ্যে দুর্বল আন্তঃআণবিক বল কাজ করায় এদের স্ফুটনাঙ্ক কম হয়।
Question 18 of 30
18. আয়নীয় যৌগের কঠিন অবস্থায় তড়িৎ পরিবাহিতা কেমন?
ব্যাখ্যা: কঠিন অবস্থায় আয়নীয় যৌগের আয়নগুলি দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকায় মুক্ত আয়ন না থাকায় এরা তড়িৎ পরিবহন করে না।
Question 19 of 30
19. গলিত অবস্থায় আয়নীয় যৌগ তড়িৎ পরিবহন করে কেন?
ব্যাখ্যা: গলিত অবস্থায় আয়নীয় যৌগের কেলাস ভেঙে যায় এবং আয়নগুলি মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে, তাই তড়িৎ পরিবহন করে।
Question 20 of 30
20. নিচের কোন্ আয়নীয় যৌগটি জলে দ্রবীভূত হয়?
ব্যাখ্যা: সোডিয়াম ক্লোরাইড ($NaCl$) জলে সহজেই দ্রবীভূত হয়। $AgCl$, $BaSO_4$, $PbSO_4$ জলে অদ্রবণীয়।
Question 21 of 30
21. নিচের কোন্ সমযোজী যৌগটি জলে দ্রবীভূত হয়?
ব্যাখ্যা: চিনি একটি ধ্রুবীয় সমযোজী যৌগ, তাই এটি জলে দ্রবীভূত হয়। ন্যাপথালিন, বেঞ্জিন, কেরোসিন জলে দ্রবীভূত হয় না।
Question 22 of 30
22. আয়নীয় বন্ধন গঠনে কোন্ শক্তির ভূমিকা প্রধান?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় বন্ধনে বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ বল (Electrostatic force of attraction) প্রধান ভূমিকা পালন করে।
Question 23 of 30
23. সমযোজী বন্ধনে কোন্ বল কাজ করে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী বন্ধনে দুটি পরমাণু ইলেকট্রন জোড় ভাগ করে নেয় এবং সেই ভাগাভাগি করা ইলেকট্রন জোড় উভয় নিউক্লিয়াসকে আকর্ষণ করে বন্ধন গঠন করে।
Question 24 of 30
24. নিচের কোন্ যৌগটি আয়নীয়?
ব্যাখ্যা: সোডিয়াম অক্সাইড ($Na_2O$) ধাতু (Na) ও অধাতু (O) এর মধ্যে আয়নীয় বন্ধনে গঠিত।
Question 25 of 30
25. নিচের কোন্ যৌগটি সমযোজী?
ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেন সালফাইড ($H_2S$) দুটি অধাতু (H ও S) এর মধ্যে সমযোজী বন্ধনে গঠিত।
Question 26 of 30
26. আয়নীয় যৌগের আণবিক সংকেতকে কী বলা হয়?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগে পৃথক অণুর অস্তিত্ব না থাকায় এদের সংকেতকে সংকেত সূত্র বা Formula unit বলা হয়।
Question 27 of 30
27. সমযোজী যৌগের অণুতে পরমাণুগুলির মধ্যে কী ধরনের বল কাজ করে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী অণুর ভিতরে পরমাণুগুলির মধ্যে শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন কাজ করে, কিন্তু অণুগুলির মধ্যে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল কাজ করে।
Question 28 of 30
28. সমযোজী অণুগুলির মধ্যে কী ধরনের বল কাজ করে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী অণুগুলির মধ্যে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল কাজ করে, যার কারণে এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম হয়।
Question 29 of 30
29. নিচের কোন্টি আয়নীয় যৌগের বৈশিষ্ট্য?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগ জলে দ্রবীভূত হয়ে আয়নে বিযোজিত হয় এবং তড়িৎ পরিবহন করে।
Question 30 of 30
30. নিচের কোন্টি সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য?
ব্যাখ্যা: সমযোজী যৌগ সাধারণত জৈব দ্রাবকে (যেমন- বেঞ্জিন, ইথার) দ্রবণীয়।
🎉 পরীক্ষা সম্পন্ন হয়েছে!
Madhyamik Physical Science Chapter 6 (Set 7) মক টেস্টে আপনার অর্জিত ফলাফল:
0/30
চমৎকার প্রচেষ্টা!