Madhyamik Physical Science Chapter 6 Mock Test (Set 5): আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন
WBBSE মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান ষষ্ঠ অধ্যায় "আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন" (Ionic & Covalent Bonding)-এর ৩০টি গুরুত্বপূর্ণ MCQ প্রশ্ন (Set 5)। প্রতিটি প্রশ্নের সঠিক উত্তর বাছাই করুন এবং সাথে সাথেই উত্তরটি সঠিক না ভুল দেখে নিন।
Question 1 of 30
1. নিচের কোনটি সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য?
ব্যাখ্যা: সমযোজী যৌগের অণুগুলির মধ্যে দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ (ভ্যান ডার ওয়ালস বল) কাজ করে, তাই এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কম হয়।
Question 2 of 30
2. সোডিয়াম ফ্লোরাইড ($NaF$) গঠনে ফ্লোরিন কয়টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে?
ব্যাখ্যা: ফ্লোরিনের যোজক কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে। অষ্টক পূরণের জন্য এটি 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে $F^-$ আয়ন গঠন করে।
Question 3 of 30
3. নিচের কোনটি আয়নীয় যৌগের ধর্ম?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগগুলিতে বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে শক্তিশালী স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ থাকে, ফলে এরা কঠিন কেলাস গঠন করে।
Question 4 of 30
4. সমযোজী যৌগ সাধারণত তড়িৎ পরিবহন করে না, কারণ—
ব্যাখ্যা: সমযোজী যৌগের অণুগুলিতে মুক্ত আয়ন থাকে না (কিছু ব্যতিক্রম ছাড়া), তাই দ্রবণে বা গলিত অবস্থায় এরা তড়িৎ পরিবহন করতে পারে না।
Question 5 of 30
5. নিচের কোনটি ধ্রুবীয় (Polar) সমযোজী যৌগ?
ব্যাখ্যা: $HCl$ অণুতে হাইড্রোজেন ও ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য রয়েছে, ফলে ইলেকট্রন জোড় ক্লোরিনের দিকে সরে যায় এবং অণুটি ধ্রুবীয় হয়।
Question 6 of 30
6. নিচের কোনটি অধ্রুবীয় (Non-polar) সমযোজী যৌগ?
ব্যাখ্যা: $CCl_4$ অণুতে চারটি C-Cl বন্ধন সমানভাবে বিন্যস্ত থাকায় ডাইপোল মোমেন্ট পরস্পর বাতিল হয়ে যায়, ফলে অণুটি অধ্রুবীয় হয়।
Question 7 of 30
7. কোনটি কঠিন অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে?
ব্যাখ্যা: গ্রাফাইটের গঠনে প্রতিটি কার্বন পরমাণুর একটি করে মুক্ত ইলেকট্রন থাকে, যা বিদ্যুৎ পরিবহনে সাহায্য করে। তাই গ্রাফাইট কঠিন অবস্থায়ও বিদ্যুৎ পরিবাহী।
Question 8 of 30
8. আয়নীয় যৌগ জলে দ্রবীভূত হয় কেন?
ব্যাখ্যা: জলের ধ্রুবীয় অণুগুলির ঋণাত্মক প্রান্ত ক্যাটায়নকে এবং ধনাত্মক প্রান্ত অ্যানায়নকে আকর্ষণ করে আয়নগুলিকে পৃথক করে, ফলে আয়নীয় যৌগ জলে দ্রবীভূত হয়।
Question 9 of 30
9. সমযোজী যৌগ জৈব দ্রাবকে দ্রবীভূত হয় কেন?
ব্যাখ্যা: অধিকাংশ সমযোজী যৌগ অধ্রুবীয় এবং জৈব দ্রাবকও অধ্রুবীয়। "যা অধ্রুবীয় তা অধ্রুবীয়তে দ্রবীভূত হয়" নীতি অনুযায়ী সমযোজী যৌগ জৈব দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়।
Question 10 of 30
10. ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড ($MgO$) এর জলীয় দ্রবণ কী ধরনের?
ব্যাখ্যা: ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড একটি ক্ষারীয় অক্সাইড। এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে ম্যাগনেশিয়াম হাইড্রোক্সাইড [$Mg(OH)_2$] তৈরি করে, যা ক্ষারীয় প্রকৃতির।
Question 11 of 30
11. কার্বন ডাই অক্সাইড ($CO_2$) এর জলীয় দ্রবণ কী ধরনের?
ব্যাখ্যা: কার্বন ডাই অক্সাইড জলের সাথে বিক্রিয়া করে কার্বনিক অ্যাসিড ($H_2CO_3$) তৈরি করে, তাই এর জলীয় দ্রবণ অম্লীয় প্রকৃতির।
Question 12 of 30
12. সোডিয়াম অক্সাইড ($Na_2O$) এর জলীয় দ্রবণ কী ধরনের?
ব্যাখ্যা: সোডিয়াম অক্সাইড একটি ক্ষারীয় অক্সাইড। এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ($NaOH$) তৈরি করে, যা ক্ষারীয় দ্রবণ।
Question 13 of 30
13. আয়নীয় যৌগের স্ফুটনাঙ্ক বেশি হওয়ার কারণ কী?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগে বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে তীব্র স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ কাজ করে। এই শক্তিশালী বন্ধন ভাঙতে প্রচুর শক্তি প্রয়োজন হয়, তাই স্ফুটনাঙ্ক বেশি হয়।
Question 14 of 30
14. নিচের কোন যৌগের গলনাঙ্ক সবচেয়ে কম?
ব্যাখ্যা: কার্বন ডাই অক্সাইড ($CO_2$) একটি সমযোজী যৌগ। সমযোজী যৌগের অণুগুলির মধ্যে দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ থাকে, তাই এর গলনাঙ্ক (প্রায় -78°C) সবচেয়ে কম।
Question 15 of 30
15. দুটি অক্সিজেন পরমাণু সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ হলে কীভাবে স্থায়িত্ব লাভ করে?
ব্যাখ্যা: অক্সিজেন অণুতে ($O_2$) প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু 2টি ইলেকট্রন শেয়ার করে। ফলে উভয়েরই অষ্টক পূর্ণ হয় এবং সমযোজী দ্বিবন্ধন ($O=O$) গঠিত হয়।
Question 16 of 30
16. নাইট্রোজেন ($N_2$) অণুতে কয়টি ইলেকট্রন শেয়ার হয়ে অষ্টক পূর্ণ হয়?
ব্যাখ্যা: প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণু 3টি ইলেকট্রন শেয়ার করে। মোট 6টি ইলেকট্রন (3 জোড়া) শেয়ার হয়ে উভয়ের অষ্টক পূর্ণ হয় ($N \equiv N$)।
Question 17 of 30
17. সোডিয়াম ক্লোরাইড ($NaCl$) কেলাসে কোন ধরনের বিন্যাস দেখা যায়?
ব্যাখ্যা: সোডিয়াম ক্লোরাইড কেলাসে $Na^+$ এবং $Cl^-$ আয়নগুলি ত্রিমাত্রিক জালকে সজ্জিত থাকে, যেখানে প্রতিটি আয়ন বিপরীত আধানের 6টি আয়ন দ্বারা বেষ্টিত থাকে।
Question 18 of 30
18. হাইড্রোজেন বন্ধন কী?
ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেন বন্ধন হলো একটি দুর্বল আকর্ষণ বল, যা একটি অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু এবং অন্য অণুর তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর (F, O, N) মধ্যে কাজ করে।
Question 19 of 30
19. জলের ($H_2O$) স্ফুটনাঙ্ক বেশি হওয়ার কারণ কী?
ব্যাখ্যা: জলের অণুগুলির মধ্যে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন কাজ করে, যা অণুগুলিকে আলাদা করতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়। তাই জলের স্ফুটনাঙ্ক বেশি (100°C)।
Question 20 of 30
20. নিচের কোনটির জলীয় দ্রবণ সবচেয়ে কম তড়িৎ পরিবহন করবে?
ব্যাখ্যা: চিনি একটি সমযোজী যৌগ। এটি জলে দ্রবীভূত হয়ে আয়ন তৈরি করে না, তাই চিনির দ্রবণে মুক্ত আয়ন না থাকায় এটি তড়িৎ পরিবহন করে না।
Question 21 of 30
21. তড়িৎযোজী যৌগ গঠনের সময় কী ঘটে?
ব্যাখ্যা: তড়িৎযোজী বা আয়নীয় বন্ধন গঠনের সময় একটি পরমাণু (ধাতু) থেকে অন্য পরমাণুতে (অধাতু) ইলেকট্রন সম্পূর্ণরূপে স্থানান্তরিত হয়।
Question 22 of 30
22. সমযোজী বন্ধন গঠনের সময় কী ঘটে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী বন্ধন গঠনের সময় দুটি পরমাণু তাদের যোজক কক্ষের ইলেকট্রন জোড় পরস্পরের সাথে শেয়ার করে।
Question 23 of 30
23. নিচের কোন জোড়াটি আয়নীয় যৌগ গঠন করবে?
ব্যাখ্যা: পটাশিয়াম (K) একটি ধাতু এবং ক্লোরিন (Cl) একটি অধাতু। ধাতু ইলেকট্রন বর্জন করে ও অধাতু গ্রহণ করে আয়নীয় যৌগ ($KCl$) গঠন করে।
Question 24 of 30
24. নিচের কোন জোড়াটি সমযোজী যৌগ গঠন করবে?
ব্যাখ্যা: কার্বন (C) ও হাইড্রোজেন (H) উভয়ই অধাতু। দুটি অধাতু পরস্পরের সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী যৌগ (যেমন- $CH_4$) গঠন করে।
Question 25 of 30
25. লুইস গঠনে ($CO_2$) অণুতে কার্বনের চারদিকে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ব্যাখ্যা: কার্বন ডাই অক্সাইডে ($O=C=O$) কার্বন দুটি অক্সিজেনের সাথে 4 জোড়া (8টি) ইলেকট্রন শেয়ার করে, ফলে কার্বনের অষ্টক পূর্ণ হয়।
Question 26 of 30
26. নিচের কোনটি সমযোজী যৌগ নয়?
ব্যাখ্যা: সোডিয়াম ক্লোরাইড ($NaCl$) একটি আয়নীয় যৌগ, কারণ এটি ধাতু (Na) ও অধাতুর (Cl) মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে গঠিত।
Question 27 of 30
27. নিচের কোনটি আয়নীয় যৌগ নয়?
ব্যাখ্যা: কার্বন টেট্রাক্লোরাইড ($CCl_4$) একটি সমযোজী যৌগ, কারণ কার্বন ও ক্লোরিন উভয়ই অধাতু এবং তারা ইলেকট্রন শেয়ার করে বন্ধন গঠন করে।
Question 28 of 30
28. কোনো যৌগের জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহন করলে বোঝা যায় যে—
ব্যাখ্যা: যে যৌগ জলে দ্রবীভূত হয়ে আয়ন তৈরি করে (আয়নীয় যৌগ বা কিছু ধ্রুবীয় সমযোজী যৌগ), তার দ্রবণ তড়িৎ পরিবহন করে।
Question 29 of 30
29. কার্বন ডাই অক্সাইড ($CO_2$) অণুতে কার্বন ও অক্সিজেনের মধ্যে বন্ধন কোণ কত?
ব্যাখ্যা: কার্বন ডাই অক্সাইড অণু সরলরৈখিক (Linear), তাই $O=C=O$ বন্ধন কোণ 180°।
Question 30 of 30
30. জলের ($H_2O$) অণুতে বন্ধন কোণ প্রায় কত?
ব্যাখ্যা: জলের অণুতে অক্সিজেনের দুটি নিঃসঙ্গ জোড়ের কারণে H-O-H বন্ধন কোণ সামান্য সংকুচিত হয়ে প্রায় 104.5° হয়।
🎉 পরীক্ষা সম্পন্ন হয়েছে!
Madhyamik Physical Science Chapter 6 (Set 5) মক টেস্টে আপনার অর্জিত ফলাফল:
0/30
চমৎকার প্রচেষ্টা!