Madhyamik Physical Science Chapter 6 Mock Test (Set 3): আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন
WBBSE মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান ষষ্ঠ অধ্যায় "আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন" (Ionic & Covalent Bonding)-এর ৩০টি গুরুত্বপূর্ণ MCQ প্রশ্ন (Set 3)। প্রতিটি প্রশ্নের সঠিক উত্তর বাছাই করুন এবং সাথে সাথেই উত্তরটি সঠিক না ভুল দেখে নিন।
Question 1 of 30
1. ক্যালসিয়াম অক্সাইড ($CaO$) যৌগে কী ধরনের বন্ধন আছে?
ব্যাখ্যা: ক্যালসিয়াম (Ca) ধাতু 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে $Ca^{2+}$ এবং অক্সিজেন (O) অধাতু সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে $O^{2-}$ আয়ন গঠন করে। এই বিপরীত আধান যুক্ত আয়নগুলির স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণে আয়নীয় বন্ধন গঠিত হয়।
Question 2 of 30
2. নিচের কোন অণুতে সমযোজী এক-বন্ধন (Single covalent bond) আছে?
ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেন ক্লোরাইড ($H-Cl$) অণুতে হাইড্রোজেন ও ক্লোরিন পরস্পরের সাথে একজোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী এক-বন্ধন গঠন করে।
Question 3 of 30
3. নিচের কোন যৌগটির জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহন করে?
ব্যাখ্যা: খাদ্যলবণ ($NaCl$) একটি আয়নীয় যৌগ। জলে দ্রবীভূত হলে এটি $Na^+$ ও $Cl^-$ আয়নে বিযোজিত হয়, যা তড়িৎ পরিবহনে সাহায্য করে।
Question 4 of 30
4. আয়নীয় যৌগ কোন প্রকৃতির দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগগুলি সাধারণত ধ্রুবীয় দ্রাবকে (যেমন- জল) দ্রবীভূত হয়, কারণ জলের ধ্রুবীয় অণু আয়নগুলিকে আলাদা করতে সাহায্য করে।
Question 5 of 30
5. সমযোজী যৌগ সাধারণত কোন প্রকৃতির দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়?
ব্যাখ্যা: অধিকাংশ সমযোজী যৌগ অধ্রুবীয় বা জৈব দ্রাবকে (যেমন- বেঞ্জিন, ইথার, কেরোসিন) দ্রবীভূত হয়।
Question 6 of 30
6. নিচের কোনটি সমযোজী যৌগ হওয়া সত্ত্বেও জলে দ্রবীভূত হয়?
ব্যাখ্যা: ইথানল একটি ধ্রুবীয় সমযোজী যৌগ, তাই এটি জলের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে এবং জলে দ্রবীভূত হয়।
Question 7 of 30
7. একটি ধাতু ও অধাতুর মধ্যে সাধারণত কোন ধরনের বন্ধন গঠিত হয়?
ব্যাখ্যা: ধাতু (যা ইলেকট্রন বর্জন করে) ও অধাতুর (যা ইলেকট্রন গ্রহণ করে) মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে আয়নীয় বন্ধন গঠিত হয়।
Question 8 of 30
8. দুটি অধাতুর মধ্যে সাধারণত কোন ধরনের বন্ধন গঠিত হয়?
ব্যাখ্যা: দুটি অধাতব পরমাণু ইলেকট্রন জোড় শেয়ার করে স্থায়ী অষ্টক পূরণ করে, ফলে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।
Question 9 of 30
9. মিথেন ($CH_4$) অণুতে কার্বনের চারদিকে কয়টি ইলেকট্রন জোড় থাকে?
ব্যাখ্যা: কার্বন 4টি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে 4টি সমযোজী এক-বন্ধন গঠন করে, ফলে কার্বনের চারদিকে 4 জোড়া ইলেকট্রন (8টি ইলেকট্রন) থাকে।
Question 10 of 30
10. নিচের কোন যৌগটি আয়নীয়?
ব্যাখ্যা: ক্যালসিয়াম (ধাতু) ও ক্লোরিনের (অধাতু) মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে $CaCl_2$ আয়নীয় যৌগ গঠিত হয়।
Question 11 of 30
11. নিচের কোন যৌগটি সমযোজী?
ব্যাখ্যা: কার্বন ও ক্লোরিন উভয়ই অধাতু। $CCl_4$ অণুতে কার্বন 4টি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
Question 12 of 30
12. সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম হওয়ার কারণ কী?
ব্যাখ্যা: সমযোজী যৌগের অণুগুলির মধ্যে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল বা আন্তঃআণবিক আকর্ষণ কাজ করে, তাই এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম হয়।
Question 13 of 30
13. আয়নীয় যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বেশি হওয়ার কারণ কী?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগে বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে তীব্র স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ বল কাজ করে, যা ভাঙতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয়।
Question 14 of 30
14. নিচের কোনটি কঠিন অবস্থায় তড়িৎ পরিবহন করে?
ব্যাখ্যা: গ্রাফাইট একটি ব্যতিক্রমী অধাতু যা কঠিন অবস্থাতেও তড়িৎ পরিবহন করে, কারণ এর গঠনে মুক্ত ইলেকট্রন থাকে।
Question 15 of 30
15. সোডিয়াম ($Na$) পরমাণুর যোজক কক্ষে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ব্যাখ্যা: সোডিয়ামের (Na, বিন্যাস 2,8,1) সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 1টি ইলেকট্রন থাকে।
Question 16 of 30
16. ক্লোরিন ($Cl$) পরমাণুর যোজক কক্ষে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ব্যাখ্যা: ক্লোরিনের (Cl, বিন্যাস 2,8,7) সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে।
Question 17 of 30
17. ক্যালসিয়াম ($Ca$) পরমাণুর যোজক কক্ষে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ব্যাখ্যা: ক্যালসিয়ামের (Ca, বিন্যাস 2,8,8,2) সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 2টি ইলেকট্রন থাকে।
Question 18 of 30
18. অক্সিজেন ($O$) পরমাণুর যোজক কক্ষে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ব্যাখ্যা: অক্সিজেনের (O, বিন্যাস 2,6) সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 6টি ইলেকট্রন থাকে।
Question 19 of 30
19. নাইট্রোজেন ($N$) পরমাণুর যোজক কক্ষে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেনের (N, বিন্যাস 2,5) সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 5টি ইলেকট্রন থাকে।
Question 20 of 30
20. কার্বন ($C$) পরমাণুর যোজক কক্ষে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ব্যাখ্যা: কার্বনের (C, বিন্যাস 2,4) সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 4টি ইলেকট্রন থাকে।
Question 21 of 30
21. হাইড্রোজেন ($H$) পরমাণুর যোজক কক্ষে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেনের (H) একটিমাত্র ইলেকট্রন থাকে, যা তার যোজক কক্ষে অবস্থান করে।
Question 22 of 30
22. লুইস ডট গঠনে ইলেকট্রনকে কীভাবে প্রকাশ করা হয়?
ব্যাখ্যা: লুইস ডট গঠনে যোজক কক্ষের ইলেকট্রনগুলিকে মৌলের প্রতীকের চারদিকে বিন্দুর (dot) সাহায্যে প্রকাশ করা হয়।
Question 23 of 30
23. লুইস ডট গঠনে বন্ধন গঠনের সময় ইলেকট্রন জোড়কে কীভাবে দেখানো হয়?
ব্যাখ্যা: লুইস পদ্ধতিতে বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণকারী ইলেকট্রন জোড়কে দুটি বিন্দু (:) বা একটি রেখা (—) দিয়ে প্রকাশ করা হয়।
Question 24 of 30
24. নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (Lone pair) কী?
ব্যাখ্যা: যে ইলেকট্রন জোড় রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না এবং একটি পরমাণুর চারদিকে নিঃসঙ্গ অবস্থায় থাকে, তাকে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বলে।
Question 25 of 30
25. জল ($H_2O$) অণুতে অক্সিজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: জলের অণুতে অক্সিজেন 2টি হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধন গঠন করে এবং 2টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (4টি ইলেকট্রন) থাকে।
Question 26 of 30
26. অ্যামোনিয়া ($NH_3$) অণুতে নাইট্রোজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেন 3টি হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধন গঠন করে এবং 1টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (2টি ইলেকট্রন) থাকে।
Question 27 of 30
27. হাইড্রোজেন ক্লোরাইড ($HCl$) অণুতে ক্লোরিনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: ক্লোরিন 1টি হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধন গঠন করে এবং বাকি 6টি ইলেকট্রন 3টি নিঃসঙ্গ জোড় গঠন করে।
Question 28 of 30
28. কার্বন ডাই অক্সাইড ($CO_2$) অণুতে অক্সিজেনের মোট ইলেকট্রন কত?
ব্যাখ্যা: প্রতিটি অক্সিজেন কার্বনের সাথে 2 জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে (দ্বিবন্ধন) এবং 2টি নিঃসঙ্গ জোড় থাকে। মোট 4 + 4 = 8টি ইলেকট্রন।
Question 29 of 30
29. ইথিলিন ($C_2H_4$) অণুতে কার্বন-কার্বন মধ্যে কী ধরনের বন্ধন আছে?
ব্যাখ্যা: ইথিলিন ($C_2H_4$) অণুতে দুটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি সমযোজী দ্বিবন্ধন ($C=C$) থাকে।
Question 30 of 30
30. অ্যাসিটিলিন ($C_2H_2$) অণুতে কার্বন-কার্বন মধ্যে কী ধরনের বন্ধন আছে?
ব্যাখ্যা: অ্যাসিটিলিন ($C_2H_2$) অণুতে দুটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি সমযোজী ত্রিবন্ধন ($C \equiv C$) থাকে।
🎉 পরীক্ষা সম্পন্ন হয়েছে!
Madhyamik Physical Science Chapter 6 (Set 3) মক টেস্টে আপনার অর্জিত ফলাফল:
0/30
চমৎকার প্রচেষ্টা!