Madhyamik Physical Science Chapter 6 Mock Test (Set 2): আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন
WBBSE মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান ষষ্ঠ অধ্যায় "আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন" (Ionic & Covalent Bonding)-এর ৩০টি গুরুত্বপূর্ণ MCQ প্রশ্ন (Set 2)। প্রতিটি প্রশ্নের সঠিক উত্তর বাছাই করুন এবং সাথে সাথেই উত্তরটি সঠিক না ভুল দেখে নিন।
Question 1 of 30
1. ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড ($MgO$) যৌগে কী ধরনের বন্ধন আছে?
ব্যাখ্যা: ম্যাগনেশিয়াম (ধাতু) 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে $Mg^{2+}$ এবং অক্সিজেন (অধাতু) সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে $O^{2-}$ আয়ন গঠন করে। এই বিপরীত আধান যুক্ত আয়নগুলির স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণে আয়নীয় বন্ধন গঠিত হয়।
Question 2 of 30
2. নিচের কোনটি আয়নীয় যৌগের বৈশিষ্ট্য নয়?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগ সাধারণত জৈব (অধ্রুবীয়) দ্রাবকে দ্রবীভূত হয় না। এরা প্রধানত ধ্রুবীয় দ্রাবক যেমন জলে দ্রবীভূত হয়।
Question 3 of 30
3. কার্বন ডাই অক্সাইড ($CO_2$) অণুতে কয়টি সমযোজী দ্বিবন্ধন (Double bond) আছে?
ব্যাখ্যা: $CO_2$ অণুর গঠন $O=C=O$। এতে কার্বন ও অক্সিজেনের মধ্যে দুটি দ্বিবন্ধন বিদ্যমান।
Question 4 of 30
4. নিচের কোন অণুতে সমযোজী ত্রিবন্ধন (Triple bond) আছে?
ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেন অণুতে দুটি N পরমাণু তিনটি ইলেকট্রন জোড় শেয়ার করে $N \equiv N$ ত্রিবন্ধন গঠন করে।
Question 5 of 30
5. তড়িৎযোজী বা আয়নীয় বন্ধন (Electrovalent or Ionic bond) কাদের মধ্যে গঠিত হয়?
ব্যাখ্যা: তড়িৎযোজী বন্ধন সাধারণত একটি ধাতু (যা ইলেকট্রন বর্জন করে) ও একটি অধাতুর (যা ইলেকট্রন গ্রহণ করে) মধ্যে গঠিত হয়।
Question 6 of 30
6. সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় কাদের মধ্যে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী বন্ধনে দুটি অধাতব পরমাণু তাদের যোজক কক্ষের ইলেকট্রন জোড় পরস্পরের সাথে শেয়ার করে স্থায়ী অষ্টক পূরণ করে।
Question 7 of 30
7. সোডিয়াম ফ্লোরাইড ($NaF$) গঠনে সোডিয়াম পরমাণু কয়টি ইলেকট্রন বর্জন করে?
ব্যাখ্যা: সোডিয়ামের (Na, বিন্যাস 2,8,1) বাইরের কক্ষে 1টি ইলেকট্রন আছে। এটি সেই ইলেকট্রনটি বর্জন করে $Na^+$ আয়ন গঠন করে এবং ফ্লোরিন সেটি গ্রহণ করে $F^-$ আয়নে পরিণত হয়।
Question 8 of 30
8. অ্যামোনিয়া ($NH_3$) অণুতে নাইট্রোজেনের কয়টি ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে?
ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেনের যোজক কক্ষে 5টি ইলেকট্রন আছে। তিনটি ইলেকট্রন তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠন করে এবং দুটি ইলেকট্রন একটি নিঃসঙ্গ জোড় (lone pair) হিসেবে থাকে।
Question 9 of 30
9. হাইড্রোজেন ক্লোরাইড ($HCl$) যৌগে Cl পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: ক্লোরিনের যোজক কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে। H-এর সাথে 1টি শেয়ার করার পর বাকি 6টি ইলেকট্রন 3টি নিঃসঙ্গ জোড় (lone pairs) গঠন করে।
Question 10 of 30
10. সমযোজী যৌগের অণুগুলির মধ্যে সাধারণত কোন ধরনের বল কাজ করে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী যৌগগুলির অণুগুলির মধ্যে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস আকর্ষণ বল কাজ করে, যার কারণে এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম হয়।
Question 11 of 30
11. আয়নীয় যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বেশি হওয়ার কারণ কী?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগে বিপরীত আধানের আয়নগুলির মধ্যে তীব্র স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ বল কাজ করে, যা ভাঙতে বিপুল শক্তির প্রয়োজন হয়। তাই এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি।
Question 12 of 30
12. লুইস পদ্ধতিতে ($H_2O$) অণুতে অক্সিজেনের চারদিকে কয়টি ইলেকট্রন দেখা যায়?
ব্যাখ্যা: জলের অণুতে অক্সিজেন 2টি হাইড্রোজেনের সাথে 2টি বন্ধন গঠন করে (4টি ইলেকট্রন) এবং দুটি নিঃসঙ্গ জোড় (4টি ইলেকট্রন) থাকে। মোট 8টি ইলেকট্রন অক্সিজেনের চারদিকে দেখা যায়, ফলে অষ্টক পূর্ণ হয়।
Question 13 of 30
13. নিচের কোনটি সমযোজী যৌগের উদাহরণ?
ব্যাখ্যা: কার্বন ও ক্লোরিন উভয়ই অধাতু। $CCl_4$ অণুতে কার্বন 4টি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে সমযোজী এক-বন্ধন গঠন করে।
Question 14 of 30
14. নিচের কোনটি আয়নীয় যৌগের উদাহরণ?
ব্যাখ্যা: ক্যালসিয়াম (ধাতু) ইলেকট্রন বর্জন করে এবং ক্লোরিন (অধাতু) ইলেকট্রন গ্রহণ করে আয়ন তৈরি করে। এই আয়নগুলির স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণে $CaCl_2$ আয়নীয় যৌগ গঠিত হয়।
Question 15 of 30
15. একটি অধ্রুবীয় সমযোজী যৌগের উদাহরণ দাও।
ব্যাখ্যা: মিথেন ($CH_4$) অণুতে কার্বন ও হাইড্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য কম, তাই ইলেকট্রন জোড় সুষমভাবে বণ্টিত থাকে এবং এটি একটি অধ্রুবীয় সমযোজী যৌগ।
Question 16 of 30
16. একটি ধ্রুবীয় সমযোজী যৌগের উদাহরণ কোনটি?
ব্যাখ্যা: জলের অণুতে অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হাইড্রোজেনের চেয়ে অনেক বেশি। ফলে ইলেকট্রন জোড় O-এর দিকে সরে যায় এবং অণুটি ধ্রুবীয় হয়ে ওঠে।
Question 17 of 30
17. রাসায়নিক বন্ধন গঠনের মূল কারণ কী?
ব্যাখ্যা: প্রতিটি পরমাণু তার সর্ববহিঃস্থ কক্ষ পূর্ণ করে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে চায়, তাই রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে।
Question 18 of 30
18. ইলেকট্রন বর্জন করে কোন আয়ন গঠিত হয়?
ব্যাখ্যা: ইলেকট্রন বর্জন করলে পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি হয়ে যায়, ফলে ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়ন গঠিত হয়।
Question 19 of 30
19. ইলেকট্রন গ্রহণ করে কোন আয়ন গঠিত হয়?
ব্যাখ্যা: ইলেকট্রন গ্রহণ করলে ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের চেয়ে বেড়ে যায়, ফলে ঋণাত্মক আধানযুক্ত অ্যানায়ন গঠিত হয়।
Question 20 of 30
20. নিচের কোনটি ক্যাটায়ন?
ব্যাখ্যা: ক্যাটায়ন হল ধনাত্মক আধানযুক্ত আয়ন। $Na^+$ ইলেকট্রন বর্জন করে ধনাত্মক আধান লাভ করেছে।
Question 21 of 30
21. নিচের কোনটি অ্যানায়ন?
ব্যাখ্যা: অ্যানায়ন হল ঋণাত্মক আধানযুক্ত আয়ন। ফ্লোরিন ($F$) একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে $F^-$ অ্যানায়নে পরিণত হয়।
Question 22 of 30
22. অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড ($AlCl_3$) গঠনে অ্যালুমিনিয়ামের তড়িৎযোজ্যতা কত?
ব্যাখ্যা: অ্যালুমিনিয়ামের (Al, বিন্যাস 2,8,3) বাইরের কক্ষে 3টি ইলেকট্রন আছে। এটি 3টি ইলেকট্রন বর্জন করে $Al^{3+}$ আয়ন গঠন করে, তাই এর তড়িৎযোজ্যতা 3।
Question 23 of 30
23. নাইট্রোজেন ($N_2$) অণুতে বন্ধন গঠনে কয়টি ইলেকট্রন জোড় শেয়ার হয়?
ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেন অণুতে দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু 3 জোড়া ইলেকট্রন (6টি ইলেকট্রন) শেয়ার করে সমযোজী ত্রিবন্ধন গঠন করে।
Question 24 of 30
24. সমযোজী যৌগের একটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হল—
ব্যাখ্যা: সমযোজী যৌগগুলির অণুগুলির মধ্যে দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল থাকে, তাই এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কম হয়।
Question 25 of 30
25. কোন যৌগটি গলিত অবস্থায় বা জলীয় দ্রবণে তড়িৎ পরিবহন করতে পারে?
ব্যাখ্যা: সোডিয়াম ক্লোরাইড ($NaCl$) একটি আয়নীয় যৌগ। গলিত অবস্থায় বা জলে দ্রবীভূত হলে এটি $Na^+$ ও $Cl^-$ আয়নে বিযোজিত হয়, যা তড়িৎ পরিবহন করে।
Question 26 of 30
26. অক্সিজেন ($O_2$) অণুতে কয়টি ইলেকট্রন জোড় শেয়ার হয়?
ব্যাখ্যা: দুটি অক্সিজেন পরমাণু 2 জোড়া ইলেকট্রন (4টি ইলেকট্রন) শেয়ার করে সমযোজী দ্বিবন্ধন ($O=O$) গঠন করে।
Question 27 of 30
27. সোডিয়াম ক্লোরাইড ($NaCl$) জলে দ্রবীভূত করলে কী কী আয়ন উৎপন্ন হয়?
ব্যাখ্যা: জলে দ্রবীভূত হলে আয়নীয় যৌগ $NaCl$ ভেঙে $Na^+$ (ক্যাটায়ন) এবং $Cl^-$ (অ্যানায়ন) আয়নে বিযোজিত হয়।
Question 28 of 30
28. নিচের কোনটি সবচেয়ে বেশি ধ্রুবীয় (Polar)?
ব্যাখ্যা: $HF$ অণুতে হাইড্রোজেন ও ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য সবচেয়ে বেশি, তাই এটি সবচেয়ে বেশি ধ্রুবীয়।
Question 29 of 30
29. সমযোজী বন্ধনে ইলেকট্রন জোড় কোন্ অবস্থায় থাকে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী বন্ধনে দুটি পরমাণু নিজেদের যোজক কক্ষের ইলেকট্রন জোড় পরস্পরের সাথে ভাগাভাগি করে বন্ধন গঠন করে।
Question 30 of 30
30. আয়নীয় যৌগের কেলাস গঠনে কী থাকে?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগের কেলাসে বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলি তিনটি মাত্রায় (ত্রিমাত্রিক) সজ্জিত থেকে একটি কঠিন জালক গঠন করে।
🎉 পরীক্ষা সম্পন্ন হয়েছে!
Madhyamik Physical Science Chapter 6 (Set 2) মক টেস্টে আপনার অর্জিত ফলাফল:
0/30
চমৎকার প্রচেষ্টা!