Madhyamik Physical Science Chapter 6 Mock Test (Set 10): আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন
WBBSE মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান ষষ্ঠ অধ্যায় "আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন" (Ionic & Covalent Bonding)-এর ৩০টি গুরুত্বপূর্ণ MCQ প্রশ্ন। এই সেটটি পূর্ববর্তী সেটগুলির থেকে আলাদা এবং চূড়ান্ত অনুশীলনের জন্য তৈরি। প্রতিটি প্রশ্নের সঠিক উত্তর বাছাই করুন এবং সাথে সাথেই উত্তরটি সঠিক না ভুল দেখে নিন।
Question 1 of 30
1. আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে কোন্ ধর্মটি সঠিক?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগ জলে দ্রবীভূত হয়ে আয়নে বিযোজিত হয় এবং তড়িৎ পরিবহন করে। এদের গলনাঙ্ক বেশি এবং জৈব দ্রাবকে অদ্রবণীয়।
Question 2 of 30
2. সমযোজী যৌগের ক্ষেত্রে কোন্ ধর্মটি সঠিক?
ব্যাখ্যা: সমযোজী যৌগ সাধারণত জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয়। এদের গলনাঙ্ক কম এবং এরা আয়নিত হয় না।
Question 3 of 30
3. তড়িৎযোজী বন্ধন গঠনে কোন্ শক্তির পরিবর্তন ঘটে?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় বন্ধন গঠনে প্রথমে ইলেকট্রন বর্জনে শক্তি শোষিত হয়, পরে আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণে শক্তি নির্গত হয়।
Question 4 of 30
4. ক্যাটায়ন গঠনের সময় কী ঘটে?
ব্যাখ্যা: ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন) গঠনের সময় পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন করে।
Question 5 of 30
5. অ্যানায়ন গঠনের সময় কী ঘটে?
ব্যাখ্যা: অ্যানায়ন (ঋণাত্মক আয়ন) গঠনের সময় পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
Question 6 of 30
6. $Na^+$ আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (Na-এর পারমাণবিক সংখ্যা 11)
ব্যাখ্যা: সোডিয়ামের ইলেকট্রন সংখ্যা 11। $Na^+$ গঠনে 1টি ইলেকট্রন বর্জন করে, তাই ইলেকট্রন সংখ্যা = 11 - 1 = 10।
Question 7 of 30
7. $Cl^-$ আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (Cl-এর পারমাণবিক সংখ্যা 17)
ব্যাখ্যা: ক্লোরিনের ইলেকট্রন সংখ্যা 17। $Cl^-$ গঠনে 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তাই ইলেকট্রন সংখ্যা = 17 + 1 = 18।
Question 8 of 30
8. $Mg^{2+}$ আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (Mg-এর পারমাণবিক সংখ্যা 12)
ব্যাখ্যা: ম্যাগনেশিয়ামের ইলেকট্রন সংখ্যা 12। $Mg^{2+}$ গঠনে 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে, তাই ইলেকট্রন সংখ্যা = 12 - 2 = 10।
Question 9 of 30
9. $O^{2-}$ আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (O-এর পারমাণবিক সংখ্যা 8)
ব্যাখ্যা: অক্সিজেনের ইলেকট্রন সংখ্যা 8। $O^{2-}$ গঠনে 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তাই ইলেকট্রন সংখ্যা = 8 + 2 = 10।
Question 10 of 30
10. $Na^+$ এবং $Ne$-এর ইলেকট্রন বিন্যাস কেমন?
ব্যাখ্যা: $Na^+$ (ইলেকট্রন সংখ্যা 10) এবং $Ne$ (পারমাণবিক সংখ্যা 10) উভয়ের ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8।
Question 11 of 30
11. $Cl^-$ এবং $Ar$-এর ইলেকট্রন বিন্যাস কেমন?
ব্যাখ্যা: $Cl^-$ (ইলেকট্রন সংখ্যা 18) এবং $Ar$ (পারমাণবিক সংখ্যা 18) উভয়ের ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8,8।
Question 12 of 30
12. নিষ্ক্রিয় গ্যাস রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় কারণ—
ব্যাখ্যা: নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির সর্ববহিঃস্থ কক্ষ সম্পূর্ণ পূর্ণ থাকে (হিলিয়ামে 2টি, বাকিগুলিতে 8টি), তাই এরা রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়।
Question 13 of 30
13. অষ্টক পূরণের জন্য ক্লোরিন পরমাণু কী করে?
ব্যাখ্যা: ক্লোরিনের যোজক কক্ষে 7টি ইলেকট্রন আছে। অষ্টক পূরণের জন্য এটি 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
Question 14 of 30
14. অষ্টক পূরণের জন্য অক্সিজেন পরমাণু কী করে?
ব্যাখ্যা: অক্সিজেনের যোজক কক্ষে 6টি ইলেকট্রন আছে। অষ্টক পূরণের জন্য এটি 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
Question 15 of 30
15. দ্বৈত নিয়ম (Duplet rule) কোন্ মৌলের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য?
ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেনের প্রথম কক্ষে 2টি ইলেকট্রন হলেই পূর্ণ হয়, তাই এটি দ্বৈত নিয়ম মেনে চলে।
Question 16 of 30
16. লিথিয়াম (Li) কোন্ নিয়ম মেনে স্থায়িত্ব লাভ করে?
ব্যাখ্যা: লিথিয়াম (বিন্যাস 2,1) 1টি ইলেকট্রন বর্জন করে $Li^+$ গঠন করে, যার প্রথম কক্ষে 2টি ইলেকট্রন থাকে, অর্থাৎ দ্বৈত নিয়ম মেনে চলে।
Question 17 of 30
17. সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ পরমাণুগুলি কী লাভ করে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী বন্ধনে পরমাণুগুলি ইলেকট্রন জোড় ভাগ করে নিয়ে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে।
Question 18 of 30
18. আয়নীয় যৌগের দ্রবণে কী থাকে?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগের জলীয় দ্রবণে মুক্ত ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন থাকে, যা তড়িৎ পরিবহন করে।
Question 19 of 30
19. সমযোজী যৌগের দ্রবণে সাধারণত কী থাকে?
ব্যাখ্যা: সমযোজী যৌগের দ্রবণে সাধারণত নিরপেক্ষ অণু থাকে, আয়ন থাকে না, তাই এরা তড়িৎ পরিবহন করে না।
Question 20 of 30
20. কোন্ যৌগের জলীয় দ্রবণ অ্যাসিডিক?
ব্যাখ্যা: $HCl$ জলে দ্রবীভূত হয়ে $H^+$ আয়ন দেয়, তাই এর দ্রবণ অ্যাসিডিক।
Question 21 of 30
21. কোন্ যৌগের জলীয় দ্রবণ ক্ষারীয়?
ব্যাখ্যা: $NaOH$ জলে দ্রবীভূত হয়ে $OH^-$ আয়ন দেয়, তাই এর দ্রবণ ক্ষারীয়।
Question 22 of 30
22. কোন্ যৌগের জলীয় দ্রবণ নিরপেক্ষ?
ব্যাখ্যা: $NaCl$ একটি নিরপেক্ষ লবণ, এর জলীয় দ্রবণ অ্যাসিডিক বা ক্ষারীয় নয়, নিরপেক্ষ।
Question 23 of 30
23. তড়িৎযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য নয় কোনটি?
ব্যাখ্যা: তড়িৎযোজী যৌগ জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয় নয়, এরা সাধারণত জলে দ্রবণীয়।
Question 24 of 30
24. সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য নয় কোনটি?
ব্যাখ্যা: বেশিরভাগ সমযোজী যৌগ জলীয় দ্রবণে তড়িৎ পরিবহন করে না, কারণ এরা আয়নিত হয় না।
Question 25 of 30
25. সোডিয়াম ও ক্লোরিনের মধ্যে বন্ধন গঠনে কোন্ মৌল ইলেকট্রন দান করে?
ব্যাখ্যা: সোডিয়াম ধাতু কম তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় ইলেকট্রন দান করে এবং ক্লোরিন গ্রহণ করে।
Question 26 of 30
26. কার্বন ও অক্সিজেনের মধ্যে বন্ধন গঠনে ইলেকট্রন কীভাবে ভাগ হয়?
ব্যাখ্যা: কার্বন ও অক্সিজেন উভয়ই অধাতু, তাই এরা ইলেকট্রন জোড় ভাগ করে সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
Question 27 of 30
27. $NaCl$ জলে দ্রবীভূত হলে কী ঘটে?
ব্যাখ্যা: $NaCl$ জলে দ্রবীভূত হয়ে $Na^+$ ও $Cl^-$ আয়নে সম্পূর্ণরূপে বিযোজিত হয়।
Question 28 of 30
28. চিনি জলে দ্রবীভূত হলে কী ঘটে?
ব্যাখ্যা: চিনি একটি সমযোজী যৌগ। এটি জলে দ্রবীভূত হলেও অণু হিসেবে থাকে, আয়নিত হয় না।
Question 29 of 30
29. আয়নীয় যৌগের কেলাস গঠনে কী থাকে?
ব্যাখ্যা: আয়নীয় যৌগের কেলাসে বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলি (ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন) সজ্জিত থাকে।
Question 30 of 30
30. $MgCl_2$ যৌগে ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের অনুপাত কত?
ব্যাখ্যা: $MgCl_2$-এ 1টি $Mg^{2+}$ (ক্যাটায়ন) এবং 2টি $Cl^-$ (অ্যানায়ন) থাকে, তাই অনুপাত 1:2।
🎉 পরীক্ষা সম্পন্ন হয়েছে!
Madhyamik Physical Science Chapter 6 (Set 10) মক টেস্টে আপনার অর্জিত ফলাফল:
0/30
চমৎকার প্রচেষ্টা!