Madhyamik Physical Science Chapter 5 Mock Test (Set 8): পর্যায় সারণি
WBBSE মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান পঞ্চম অধ্যায় "পর্যায় সারণি ও মৌলদের ধর্মের পর্যায়বৃত্ততা"-এর ৩০টি গুরুত্বপূর্ণ MCQ প্রশ্ন (Set 8)। প্রতিটি প্রশ্নের সঠিক উত্তর বাছাই করুন এবং সাথে সাথেই উত্তরটি সঠিক না ভুল দেখে নিন।
Question 1 of 30
1. সোডিয়ামের (Na) ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ব্যাখ্যা: সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 11, তাই এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 1।
Question 2 of 30
2. পর্যায় সারণির কোন মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা 17?
ব্যাখ্যা: ক্লোরিনের (Cl) পারমাণবিক সংখ্যা 17।
Question 3 of 30
3. ক্যালসিয়ামের (Ca) পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: ক্যালসিয়ামের (Ca) পারমাণবিক সংখ্যা 20।
Question 4 of 30
4. পটাশিয়ামের (K) পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: পটাশিয়ামের (K) পারমাণবিক সংখ্যা 19।
Question 5 of 30
5. ম্যাগনেশিয়ামের (Mg) ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ব্যাখ্যা: ম্যাগনেশিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 12, তাই ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 2।
Question 6 of 30
6. অ্যালুমিনিয়ামের (Al) ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ব্যাখ্যা: অ্যালুমিনিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 13, তাই ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 3।
Question 7 of 30
7. সিলিকনের (Si) পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: সিলিকনের (Si) পারমাণবিক সংখ্যা 14।
Question 8 of 30
8. ফসফরাসের (P) ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ব্যাখ্যা: ফসফরাসের পারমাণবিক সংখ্যা 15, তাই ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 5।
Question 9 of 30
9. সালফারের (S) পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: সালফারের (S) পারমাণবিক সংখ্যা 16।
Question 10 of 30
10. আর্গনের (Ar) ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ব্যাখ্যা: আর্গনের পারমাণবিক সংখ্যা 18, তাই ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8 (অকটেট সম্পূর্ণ)।
Question 11 of 30
11. লিথিয়ামের (Li) পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: লিথিয়ামের (Li) পারমাণবিক সংখ্যা 3।
Question 12 of 30
12. বেরিলিয়ামের (Be) ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ব্যাখ্যা: বেরিলিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 4, তাই ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 2।
Question 13 of 30
13. বোরনের (B) পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: বোরনের (B) পারমাণবিক সংখ্যা 5।
Question 14 of 30
14. কার্বনের (C) ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ব্যাখ্যা: কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা 6, তাই ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 4।
Question 15 of 30
15. নাইট্রোজেনের (N) পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেনের (N) পারমাণবিক সংখ্যা 7।
Question 16 of 30
16. অক্সিজেনের (O) ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ব্যাখ্যা: অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা 8, তাই ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 6।
Question 17 of 30
17. ফ্লুওরিনের (F) পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: ফ্লুওরিনের (F) পারমাণবিক সংখ্যা 9।
Question 18 of 30
18. নিয়নের (Ne) ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ব্যাখ্যা: নিয়নের পারমাণবিক সংখ্যা 10, তাই ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8 (অকটেট সম্পূর্ণ)।
Question 19 of 30
19. হিলিয়ামের (He) পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: হিলিয়ামের (He) পারমাণবিক সংখ্যা 2।
Question 20 of 30
20. হাইড্রোজেনের (H) পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেনের (H) পারমাণবিক সংখ্যা 1।
Question 21 of 30
21. কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8, 1?
ব্যাখ্যা: পটাশিয়ামের (K) পারমাণবিক সংখ্যা 19, তাই ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8, 1।
Question 22 of 30
22. কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8, 2?
ব্যাখ্যা: ক্যালসিয়ামের (Ca) পারমাণবিক সংখ্যা 20, তাই ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8, 2।
Question 23 of 30
23. পর্যায় সারণির দ্বিতীয় পর্যায়ের শেষ মৌল কোনটি?
ব্যাখ্যা: দ্বিতীয় পর্যায়ে লিথিয়াম (Li) থেকে নিয়ন (Ne) পর্যন্ত 8টি মৌল থাকে। নিয়ন দ্বিতীয় পর্যায়ের শেষ মৌল।
Question 24 of 30
24. পর্যায় সারণির তৃতীয় পর্যায়ের প্রথম মৌল কোনটি?
ব্যাখ্যা: তৃতীয় পর্যায়ের প্রথম মৌল হলো সোডিয়াম (Na, Z=11)।
Question 25 of 30
25. পর্যায় সারণির চতুর্থ পর্যায়ের প্রথম মৌল কোনটি?
ব্যাখ্যা: চতুর্থ পর্যায়ের প্রথম মৌল হলো পটাশিয়াম (K, Z=19)।
Question 26 of 30
26. কোন নিষ্ক্রিয় গ্যাসটির সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 8টি ইলেকট্রন নেই?
ব্যাখ্যা: হিলিয়ামের সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 2টি ইলেকট্রন থাকে (ডুপ্লেট সম্পূর্ণ), বাকিদের 8টি করে থাকে।
Question 27 of 30
27. কোন শ্রেণির মৌলদের যোজ্যতা (Valency) শূন্য?
ব্যাখ্যা: নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির (18 নং শ্রেণি) সর্ববহিঃস্থ কক্ষ সম্পূর্ণ পূর্ণ থাকায় এদের যোজ্যতা শূন্য।
Question 28 of 30
28. 1 নং শ্রেণির মৌলদের সাধারণ যোজ্যতা কত?
ব্যাখ্যা: ক্ষার ধাতুদের (1 নং শ্রেণি) সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 1টি ইলেকট্রন থাকায় এদের যোজ্যতা 1।
Question 29 of 30
29. 2 নং শ্রেণির মৌলদের সাধারণ যোজ্যতা কত?
ব্যাখ্যা: ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুদের (2 নং শ্রেণি) সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 2টি ইলেকট্রন থাকায় এদের যোজ্যতা 2।
Question 30 of 30
30. 17 নং শ্রেণির মৌলদের সাধারণ যোজ্যতা কত?
ব্যাখ্যা: হ্যালোজেনদের (17 নং শ্রেণি) সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে, তাই 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে অকটেট পূর্ণ করে। এদের যোজ্যতা 1।
🎉 পরীক্ষা সম্পন্ন হয়েছে!
Madhyamik Physical Science Chapter 5 (Set 8) মক টেস্টে আপনার অর্জিত ফলাফল:
0/30
চমৎকার প্রচেষ্টা!